イオン化合物
* 高融点と沸点： イオン化合物は、分子化合物と比較して、融点と沸点が有意に高くなっています。
* 強力な静電力： 結晶格子内の反対に帯電したイオン間の強い静電魅力は、克服するために大量のエネルギーを必要とします。これは、イオン結合を分解し、化合物を溶かしたり沸騰させたりするのに多くの熱がかかることを意味します。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）の融点は801°Cで、沸点は1413°Cです。
分子化合物
* 融点と沸点の低い： 分子化合物は一般に、イオン化合物よりも融点と沸点が低い。
* 分子間力が弱い： 分子を一緒に保持する力（水素結合、双極子双極子相互作用、ロンドン分散力など）は、イオン化合物の静電力よりも弱いです。
* 例： 水（H₂O）の融点は0°Cで、沸点は100°Cです。
違いの主な理由
* 結合強度： イオン結合は、分子化合物を一緒に保持する分子間力よりもはるかに強い。
* 構造： イオン化合物は、剛性の3次元結晶格子を形成しますが、分子化合物にはさまざまな構造があり、多くの場合、分子間力が弱くなります。
要約
イオン化合物と分子化合物の間の融点と沸点の違いは、化合物を一緒に保持する力の強度に由来します。イオン化合物は強い静電力を持ち、融点と沸点が高くなります。分子化合物は分子間力が弱く、融点と沸点が低下します。
