固相：自由電荷キャリアはありません
* 構造： 固体イオン結晶では、イオンは硬い固定格子構造に保持されます。それらは特定の場所にしっかりと縛られています。
* ムーブメントなし： イオンは、平衡位置の周りにわずかにしか振動できません。クリスタル全体で自由に動くことはできません。
* 導電率なし： モバイル充電された粒子がないため、電流は流れません。
液相：遊離イオン
* 融解： イオン結晶が溶けると、イオンを保持する強い静電力が弱くなります。
* 自由な動き： イオンには、固定位置から解放され、より自由に動き回るのに十分な運動エネルギーがあります。
* 導電率： これらのモバイルで帯電したイオンの存在により、液体が電気を導くことができます。 電位が適用されると、イオンは反対に帯電した電極に向かって移動します。
水に溶解：水分補給とイオンの移動度
* 極性溶媒： 水は極性溶媒であり、それは正と負の端を持っていることを意味します（水素と酸素原子の配置のため）。
* 水分補給： イオン化合物が水に溶けると、水分子がイオンを囲み、水和シェルを作成します。これにより、イオンを一緒に保持する静電力が弱くなり、それらが分離されるようになります。
* 遊離イオン： これらの水和なイオンは、溶液全体で自由に移動し、電荷キャリアとして機能するようになりました。
* 導電率： このイオンの可動性により、溶液は電気の導体になります。
要約：
* 固相： 固定イオン、動きなし、導電率なし。
* 液相/溶解： 遊離イオン、動き、導電率。
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