* 化学反応における電子移動の追跡： 酸化は電子の損失（酸化数が増加する）であり、減少は電子の増加（酸化数が減少する）です。
* イオン化合物の式の予測： 関係する元素の酸化数を知ることは、中性化合物を形成するために必要なイオンの比を決定するのに役立ちます。
* 命名化合物： 酸化数は、特に複数の酸化状態を持つ可能性のある遷移金属に対して、命名化合物に使用されることがあります。
これがどのように機能するかです：
1。自由元素の酸化数は0。 これは、純粋な形の要素（Na、O2、またはFeなど）に電荷がないことを意味します。
2。単酸化イオンの酸化数はその電荷に等しくなります。 たとえば、Na +の酸化数は+1であり、Cl-の酸化数は-1です。
3。中性化合物の酸化数の合計は常に0です。 H2Oでは、Hの酸化数は+1、Oは-2であるため、（+1 x 2） +（-2）=0です。
4。多原子イオンの酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなります。 SO4^2-では、Sの酸化数は+6、Oは-2であるため、（+6） +（-2 x 4）=-2。
覚えておくべき重要な点：
*酸化数は実際の電荷ではなく、分子またはイオンの電子分布を表す方法です。
*一部の元素は、それらが入っている化合物に応じて異なる酸化数を持つことができます。
*酸化数を決定するためのいくつかのルールとガイドラインがありますが、少し複雑になる場合があります。
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