これが故障です：
* イオン化合物： これらは、反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。
* イオン： 電子を獲得または失った原子、その結果、正味の陽性（陽イオン）または陰性（陰イオン）電荷が生じます。
* 電気中立性： イオン化合物の全体的な電荷はゼロでなければなりません。
比率の決定方法：
1。イオンの電荷を特定します： 関係する個々のイオンの電荷を知る必要があります。この情報は通常、周期表または一般的なイオンの表にあります。
2。料金の最も一般的な倍数（LCM）を見つける： LCMは、電気中立性を達成するために必要な各イオンの数を決定するのに役立ちます。
3。添え字を決定します： 化学式のサブスクリプトは、イオンの比を表しています。 LCMを各イオンの電荷で割って、そのイオンの添え字を取得します。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）の例を見てみましょう。
*ナトリウム（Na）には+1電荷（Na⁺）があります
*塩素（cl）には-1電荷があります（cl⁻）
+1と-1のLCMは1です。したがって、電気中立性を達成するには、1つのナトリウムイオン（Na⁺）と1つの塩化物イオン（Cl⁻）が必要です。これにより、式NaClが得られます。
別の例：
酸化マグネシウム（MGO）を検討してください。
*マグネシウム（mg）には+2電荷（mg²⁺）があります
*酸素（o）には-2電荷があります（o²⁻）
+2と-2のLCMは2です。電気中立性を達成するには、1つのマグネシウムイオン（mg²⁺）と1つの酸化物イオン（o²⁻）が必要です。これにより、フォーミュラMGOが得られます。
重要な注意： イオン化合物中のイオンの比は、常に電気中立性を満たす最も単純な全自由比です。
