* イオン化合物は、静電引力によって形成されます： イオン結合は、正に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の引力から生じます。
* 中立電荷は目標です： 安定した化合物が存在するためには、正と負の電荷が互いにキャンセルする必要があります。
* サブスクリプトのバランスは中立性を達成します： 化学式のサブスクリプトを調整することにより、存在する各イオンの数を制御できます。これにより、総正電荷が総負電荷に等しいバランスを達成できます。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na）には+1電荷があり、塩素（Cl）には-1電荷があります。 1つのナトリウムイオンは1つの塩化物イオンのバランスをとり、中性化合物をもたらします。
* 塩化マグネシウム（Mgcl₂）： マグネシウム（Mg）は+2電荷を持ち、塩素（Cl）には-1電荷があります。 マグネシウムの+2電荷のバランスをとるには、2つの塩化物イオンが必要であるため、中性化合物が生成されます。
バランスをとらないことの結果：
* 不安定な化合物： 不均衡な化合物は正味の正または負の電荷を持ち、非常に反応性があり不安定になります。
* 誤った式： 化学式は、化合物の実際の組成を正確に表していません。
要約すると、イオン化合物の数値のバランスをとることが重要です：
*化合物が電気的に中性であることを確認します。
*イオン間の魅力的で反発力のバランスをとることにより、安定性を達成します。
*化合物の正しい組成を表します。
