* 腐食は電気化学プロセスです。 金属表面の2つの領域間の電位の違いが必要です。この違いは、しばしば次のように作成されます。
* 酸素濃度の違い： 喫水線の上の金属の部分は、水没した部分よりも多くの酸素にさらされています。これにより、上部で酸素の還元が発生し、下部で金属酸化が発生する電気化学セルが作成されます。
* 異なる電解質濃度： 溶解した塩またはその他の不純物を含む水は、金属表面に沿って濃度勾配を作成し、電気化学的活動につながる可能性があります。
* 金属組成の違い： 「純粋な」金属でさえ、組成または不純物に微視的な変動があり、異なる電気化学電位を持つ局所的な領域を作成することができます。
* 不動態化： アルミニウムやステンレス鋼などの多くの金属は、空気にさらされると表面に保護酸化物層を形成します。この層は非常に安定しており、さらなる腐食を防ぐことができます。
それで、純粋な金属はいつ腐食しますか？
* 不純物： 金属に不純物が含まれている場合、それらは「ガルバニックカップル」として機能し、腐食を加速できます。
* 電解質の存在： 溶解した塩またはその他の不純物を備えた水は、腐食速度を大幅に増加させる可能性があります。
* 不動態化の欠如： 鉄のような一部の金属は、安定した酸化物層を容易に形成せず、腐食を起こしやすいです。
さらに：
* 浸漬の深さ： 金属が深く浸されるほど、酸素濃度が均一になり、腐食の可能性が減少します。
* 水流： 水を移動すると、酸素の利用可能性が増加し、腐食が加速されます。
要約：
水だけで存在することは必ずしも腐食を引き起こすわけではありませんが、それは要因になる可能性があります。不純物、溶解した塩、不動態化の欠如、酸素濃度の違いの組み合わせは、腐食が発生するのに必要な条件を生み出す可能性があります。
