これがどのように機能しますか：
* 緩衝液には、弱酸とその共役ベース（または弱い塩基とその共役酸）が含まれています。 このペアは、追加された酸またはベースを中和するために協力します。
* 酸を加えた場合： バッファーのコンジュゲートベースは、追加されたH+イオンと反応し、それらを弱酸に変換します。これにより、pHの変化が最小限に抑えられます。
* ベースが追加された場合： 緩衝液中の弱酸は、追加されたオハイオンと反応し、それらを水とコンジュゲートベースに変換します。繰り返しますが、これによりpHの変化が最小限に抑えられます。
一般的なバッファーソリューションの例：
* 重炭酸塩緩衝液： このバッファシステムは私たちの血液にあり、そのpHを維持するのに役立ちます。炭酸酸（H2CO3）と重炭酸イオン（HCO3-）で構成されています。
* リン酸緩衝液： このバッファシステムは、生物系、特に細胞内で重要です。ジヒドロゲンリン酸イオン（H2PO4-）とリン酸水素イオン（HPO42-）で構成されています。
* Trisバッファー： これは、実験室の設定で一般的に使用されるバッファーです。トリス（ヒドロキシメチル）アミノメタン（Tris）とその共役酸で構成されています。
バッファーの有効性は、に依存します
* バッファー成分の濃度。 バッファー成分の濃度が高いということは、より多くの酸または塩基を中和することを意味します。
* 弱酸のPKA。 PKAは、弱酸が半分解離するpHです。溶液のpHが弱酸のPKAに近い場合、バッファーは最も効果的です。
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