1。反応：
マグネシウム（Mg）は、塩酸（HCl）と反応して塩化マグネシウム（MgCl₂）と水素ガス（H₂）を生成します。
mg（s） + 2hcl（aq）→mgcl₂（aq） +h₂（g）
2。債券の破壊と形成：
* 債券破壊： この反応には、HClの水素原子と塩素原子の間の結合を破壊することが含まれます。これには、エネルギー入力が必要です。
* 結合形成： マグネシウムと塩素原子の間に新しい結合が形成され、Mgcl₂を形成し、水素原子の間にHが形成されます。これらの結合形成はエネルギーを放出します。
3。エネルギー放出：
製品内の結合形成中に放出されるエネルギー（MGCL₂およびH₂）は、反応物（HCl）の結合を破るのに必要なエネルギーよりも大きい。エネルギーのこの違いは熱として放出され、反応が発熱します。
4。エンタルピー変化：
発熱反応のエンタルピー変化（ΔH）は陰性です。これは、反応が周囲に熱を放出することを示しています。
要約：
マグネシウムと塩酸の間の反応は、製品内の新しい結合の形成によって放出されるエネルギーが反応物の結合を破壊するのに必要なエネルギーよりも大きいため、発熱性です。この過剰なエネルギーは熱として放出され、反応が発熱します。
