エントロピーの理解
* エントロピー（s） システム内の障害またはランダム性の尺度です。
* Δs 反応中のエントロピーの変化です。
* 陽性ΔS 障害の増加（よりランダム性）を示します。
* 陰性ΔS 障害の減少（ランダム性の低下）を示します。
エントロピーに影響する要因
* 物質状態： ガスは、液体よりもエントロピーが高く、固体よりもエントロピーが高くなっています。
* 分子数： 分子が多いことは、より多くの障害を意味します。
* 分子の複雑さ： より大きく、より複雑な分子は、一般にエントロピーが高くなります。
反応の分析
あなたが提供した反応は、プロペン（C3H6）の燃焼です。
2 C3H6（g） + 9 O2（g）→6 CO2（g） + 6 H2O（g）
エントロピーに影響を与える要因を分解しましょう。
* 物質状態： すべての反応物と製品は気体状態にあります。これにより、エントロピーが比較的一貫しています。
* 分子数： 反応物側に11個の分子（2 C3H6 + 9 O2）と、生成物側に12個の分子（6 CO2 + 6 H2O）があります。分子の数の増加は、エントロピーの増加を示唆しています。
* 分子の複雑さ： 生成物側の分子は、反応物（C3H6およびO2）よりも単純です（CO2およびH2O）。より単純な分子は一般にエントロピーが低い。
結論
分子の数の増加はエントロピーの増加を支持しますが、分子の複雑さの減少はエントロピーの減少を支持します。 これらの対立する要因に基づいて、この反応のエントロピーの変化がさらなる情報なしで陽性であるか負のかどうかを明確に言うことは困難です。
ΔSのより正確な予測を取得するには、次のことが必要です。
1。熱力学表：に相談してください 反応温度で各反応物と生成物の標準モルエントロピー（S°）値を調べます。
2。ΔS°：を計算します 次の方程式を使用します。
ΔS°=σS°（製品） - σS°（反応物）
これにより、標準条件下での反応のエントロピー変化の定量的値が得られます。
