固体での結合
固体の結合とは、安定した剛性構造で原子または分子を一緒に保持する力を指します。これらの力は、原子の価電子間の相互作用から生じます。固形物に含まれる結合には、4つの主要なタイプがあります。
1。イオン結合：
* 層： 金属から非金属への電子の伝達により、金属と非金属の間で発生します。これにより、静電気の引力によって一緒に保持される正に帯電した陽イオン（金属イオン）と負に帯電した陰イオン（非金属イオン）が作成されます。
* 特性： 溶けた状態または溶存状態の硬くて脆い、良好な電気導体、固体状態の貧弱な導体。
* 例： NaCl（テーブルソルト）、CAO（酸化カルシウム）
2。共有結合：
* 層： 原子が価電子電子を共有して安定したオクテット構成を実現する非金属間で発生します。
* 特性： 高い融点と沸点、強力で剛性のある構造、貧弱な電気導体（グラファイトを除く）は、脆性または柔軟性があります。
* 例： ダイヤモンド、二酸化シリコン（SIO2）、砂糖（C12H22O11）
3。金属結合：
* 層： 金属電子が非局在化され、金属格子全体で共有される金属原子間で発生します。
* 特性： 溶融点と沸点、順応性（形状にハンマーできます）、延性（ワイヤに引き込むことができます）、良好な電気導体と熱導体。
* 例： 鉄、銅、アルミニウム
4。ファンデルワールス力（弱い結合）：
* 層： 原子または分子の周りの電子分布の一時的な変動から生じ、弱い短距離の引力につながります。
* 特性： 低融点と沸点、柔らかくて容易に圧縮可能で、貧弱な電気導体。
* 例： 固体の高貴なガス（彼、NE、AR）、固体CO2（ドライアイス）、氷（H2O）
さまざまな種類の固体
結合の種類とその構造に基づいて、固体はさらに異なるタイプに分類できます。
1。結晶固体：
* 特性： 高度に秩序化された、繰り返される3次元パターンで配置された原子または分子。
* 例： NaCl、ダイヤモンド、クォーツ
2。アモルファス固体：
* 特性： 障害のない非繰り返し構造に配置された原子または分子。
* 例： ガラス、ゴム、プラスチック
3。分子固体：
* 特性： ファンデルワールスの力や水素結合などの弱い分子間力によって結合されています。
* 例： 砂糖、氷、ドライアイス
4。ネットワーク固体：
* 特性： 巨大なネットワーク構造を形成する強力な共有結合によって一緒に保持されます。
* 例： ダイヤモンド、二酸化シリコン、グラファイト
5。イオン固体：
* 特性： 反対に帯電したイオン間の静電魅力によって一緒に保持されています。
* 例： NaCl、Cao、KBR
6。金属固体：
* 特性： メタリックボンディングによって一緒に保持されます。
* 例： 鉄、銅、アルミニウム
この分類は、構造と結合特性に基づいて、さまざまな種類の固体の特性と行動を理解するのに役立ちます。
