基本を理解する：
* 陽子と中性子： 酸素には、その核に8つのプロトンと8つの中性子があります。
* 電子： 酸素には、核を周回する8つの電子があります。
* エネルギーレベル（シェル）： 電子は、シェルと呼ばれる特定のエネルギーレベルを占めます。最初のシェルは最大2つの電子を保持でき、2番目のシェルは最大8つの電子を保持できます。
図を描く
1。核： 酸素原子の核を表すために大きな円を描きます。円の内側に、「8p+」（8陽子の場合）と「8n」（8個の中性子の場合）を書きます。
2。最初のシェル： 核の周りに小さな円を描き、最初のエネルギーレベル（シェル）を表します。この円の中に2つのドット（電子を表す）を配置します。
3。 2番目のシェル： 2番目のエネルギーレベルを表すために、最初のシェルの周りに大きな円を描きます。この円の中に6つのドット（電子を表す）を配置します。
完成した図：
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2e-
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8p+ 8n 6e-
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キーポイント：
* Bohr-rutherfordモデルは、原子構造の単純化された表現です。
*電子は、図が示唆するように、実際にはきちんとした円で核を周回しません。
*このモデルは、電子の配置を視覚化し、基本的な原子特性を理解するのに役立ちます。
