その理由は次のとおりです。
* 価電子： リンは、最も外側の殻に5つの価電子を持っています。
* オクテットルール： 安定した電子構成を実現するために、リンはその最外シェルに8つの電子を必要とします。
* 共有結合： リンは、共有結合を介してその5つの原子電子を他の原子と共有することにより、これを達成します。
例：
* ホスフィン（ph₃）： リンは、3つの水素原子を持つ3つの単一共有結合を形成します。
* 五塩化リン（Pcl₅）： リンは、5つの塩素原子を持つ5つの単一共有結合を形成します。
リンは最大5つの結合を形成できるが、特定の分子で形成される結合の正確な数は、結合された他の原子と特定の分子構造に依存することに注意することが重要です。
