1。ユニットを変換
* ボリューム（v）： 9.55 L（すでに正しいユニットにあります）
* 温度（t）： 45°C + 273.15 =318.15 K
* 圧力（p）： 752 TORR *（1 ATM / 760 TORR）=0.989 ATM
2。理想的なガス法の方程式
理想的なガス法は次のとおりです。PV=NRT
どこ：
* P =圧力（ATM）
* V =ボリューム（L）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（K）
3。 n（moles）を解く
方程式を並べ替えてnを解く：
n =pv / rt
4。値を置き換えて計算
n =（0.989 atm）（9.55 L） /（0.0821 L・atm / mol・k）（318.15 k）
n≈0.363モル
したがって、45°Cで9.55 Lに約0.363モルのCO2があり、752 Torr。
