その理由は次のとおりです。
* イオン化合物： 塩化ナトリウムはイオン化合物であり、それは正に帯電したナトリウムイオン（Na+）および負に帯電した塩化物イオン（CL-）の結晶格子として存在することを意味します。
* 極性溶媒： 水は極性溶媒です。つまり、分子内の電子の不均等な共有により、正の端と負の端があります。
* 溶解： 水分子（水素原子）の正の端は、負に帯電した塩化物イオンに引き付けられ、水分子（酸素原子）の負の端は正の帯電したナトリウムイオンに引き付けられます。これらの魅力は、結晶格子にイオンを一緒に保持している静電力を克服し、NaClを溶解させます。
* 水溶液： 得られた溶液には、水和イオン（水分子に囲まれたナトリウムイオンと水分子に囲まれた塩化物イオン）が含まれています。この溶液は、塩化ナトリウムの水溶液と呼ばれます。
したがって、形成された液体は新しい物質ではなく、溶液です 元の化合物（塩化ナトリウム）を水に溶解します。
