1。化学反応を理解する
*あなたは酸化ウランの形成について説明していますが、正解を得るには特定の酸化物を知る必要があります。 ウランは、ウオ（二酸化ウラン）、ウオ₃（三酸化ウラン）などの複数の酸化物を形成できます。
*酸化物中のウランの酸素の比は、形成された酸化物分子の数を決定します。
2。酸化策の決定
* 二酸化ウラン（UO₂）について話していると仮定しましょう。 これは一般的な酸化ウランです。
3。モールの計算
* ウラン（U）のモル質量を見つけます： 約238.03 g/mol。
* 酸素のモル質量を見つけます（O）： 約16.00 g/mol。
* ウランのモルを計算します： 37.2 g / 238.03 g /mol≈0.156mol
* 酸素のモルを計算します： 5 g / 16.00 g /mol≈0.313mol
4。制限反応物の決定
* 制限反応物は、最初に使用されるものであり、形成できる製品の量を制限します。
* uo₂の場合、ウランと酸素の比率は1：2です。これは、ウラン1モルごとに、2モルの酸素が必要です。
* ウランは、必要な酸素のモル2倍未満（0.156 mol U対0.313 mol o）を持っているため、制限反応物です。
5。 uo₂のモルを計算します
* ウランとuo₂の比率は1：1であるため、約0.156モルのuo₂を形成します。
6。モルを分子に変換
* avogadroの数（6.022 x10²³分子/mol）を使用して、uo₂のモルを分子に変換します。
* 0.156 moluo₂x（6.022 x10²³分子/mol）≈9.39x10²²分子
重要な注意： この計算は、あなたがuo₂を形成していることを前提としています。異なる酸化ウランが関与している場合、計算は変わります。
