1。バランスの取れた化学式を書きます：
Zn（s） + 2hcl（aq）→zncl₂（aq） +h₂（g）
2。亜鉛（Zn）と塩化亜鉛（Zncl₂）のモル質量を決定する：
* Zn：65.38 g/mol
*Zncl₂：136.29 g/mol
3。亜鉛のほくろを計算します：
* Znのモル=Zn /モル質量の質量Znの質量
* Zn =7.96 g / 65.38 g / molのモル
* Zn≈0.1217molのモル
4。バランスの取れた方程式のモル比を使用して、Zncl₂のモルを見つけます：
*バランスの取れた方程式から、1モルのZnが反応して1モルのZncl₂を形成します。
*したがって、生成されたZncl₂のモルはZn：0.1217 molのモルに等しくなります
5。塩化亜鉛の質量を計算します：
*Zncl₂の質量=Zncl₂のモルZncl₂のモル質量
*Zncl₂=0.1217 molの質量 * 136.29 g/mol
*Zncl₂≈16.57gの質量
回答： 約16.57グラムの塩化亜鉛は、7.96グラムの亜鉛と過剰なHClの反応から形成できます。
