1。ガス生産：
* 観察： 溶液中に泡が急速に形成されるのがわかります。
* 説明： 泡は、反応の産物として生成される水素ガス（H2）です。
2。温度の変化：
* 観察： ソリューションは触ると温かく感じます。
* 説明： 反応は発熱性であり、周囲に熱を放出します。
3。色の変化：
* 観察： 溶液は最初は明確になりますが、塩化亜鉛（ZnCl2）が形成されるにつれて曇りになる可能性があります。
* 説明： 亜鉛金属はHClと反応して塩化亜鉛を形成します。これは水に溶けます。
4。亜鉛の消失：
* 観察： 亜鉛金属の断片のサイズは徐々に減少し、最終的には完全に消える可能性があります。
* 説明： 亜鉛は塩化亜鉛に変換されるため、反応で消費されています。
化学式：
反応は、次のバランスのとれた化学式で表すことができます。
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Zn（s） + 2hcl（aq）→zncl2（aq） + h2（g）
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要約： ガス、熱放出、色の変化、亜鉛金属の消失の生産はすべて、亜鉛と塩酸の間に化学反応が発生したことを明確に示すことです。
