1。反応性シリーズの位置：
*一般に金属の反応性は増加します 動くと 反応性シリーズ。これは、金属の外側の電子シェルが核に密着していないため、化学反応に容易になり、参加しやすくなっているためです。
* 高反応金属 （例えば、カリウム、ナトリウム、カルシウム）空気、水、さらには酸さえも容易に反応し、しばしば活発な反応と反応します。
* 反応性の低い金属 （例えば、銅、銀、金）は反応に対してより耐性があるため、宝石やコインでの使用がより耐性があります。
2。酸化電位：
*より高い酸化電位を持つ金属 電子を失い、陽性イオンを形成する可能性が高く、それらをより反応的にします。
*この値は、金属の酸化を受ける傾向に関連しています（電子を失う）。
3。表面積：
* A より大きな表面積 より多くの金属原子を周囲の環境にさらし、反応の可能性を高めます。
*これが、粉末金属が固体の塊よりも容易に反応する理由です。
4。触媒の温度と存在：
* 高温 一般に、金属を含む反応速度を増加させます。
* 触媒 必要な活性化エネルギーを下げることにより、反応をスピードアップできます。
反応性の例：
* ナトリウム 水と激しく反応し、水素ガスと水酸化ナトリウムを生成します。
* 銅 空気とゆっくりと反応し、時間の経過とともに緑の緑青（炭酸銅）を形成します。
* 金 腐食に対して非常に耐性があり、ほとんどの物質と容易に反応しません。
要約：
結合されていない金属は、反応性シリーズの位置、酸化電位、表面積、およびそれにさらされている特定の条件に応じて、さまざまな程度の反応性を示します。これらの要因を理解することは、金属の化学的挙動を予測および制御するために重要です。
