1。弱い分子間力： 分子内の共有結合は強いですが、分子間の力（分子間力）は比較的弱いです。これらの力には以下が含まれます。
* van der Waals Force： これらは、電子分布の変動から生じる弱い一時的な魅力です。
* 双極子型相互作用： これらは、永久双極子の極地分子間で発生します。
* 水素結合： 酸素や窒素などの高電気陰性原子に結合した水素を含む特別なタイプの双極子双極子相互作用。
2。低分子量： 共有分子は、多くの場合、イオン化合物と比較して低分子量を持っています。分子間の誘引はそれほど重要ではないため、これは分子間力が弱くなります。
3。高揮発性： 分子間力が弱いため、分子は魅力を容易に克服し、気体状態に逃げることができます。これにより、蒸気圧と揮発性が高くなります。
4。例：
* 水（h₂o）： 室温で液体である間、それは強い水素結合を持ち、比較的高ボーリングポイント液体になります。
* 二酸化炭素（CO₂）： 弱いファンデルワールスの力による室温でのガス。
* メタン（Ch₄）： また、非常に弱いファンデルワールスの力による室温のガス。
例外：
いくつかの共有分子、特に大きな分子量または水素結合のような強い分子間力を持つ分子は、室温で固形物として存在する可能性があります。たとえば、砂糖（スクロース）は、その複雑な構造と広範な水素結合のため、共有結合固体です。
要約： 共有分子の弱い分子間力としばしば低分子量の組み合わせは、室温での液体またはガスとしての典型的な存在をもたらします。ただし、例外が存在し、いくつかの共有分子は、高分子量や強い分子間相互作用などの要因により固体になる可能性があります。
