基本
* 反応物： 化学反応中の出発材料。
* 製品： 反応の結果として形成された物質。
* 安定性： 変化に抵抗するシステムの傾向の尺度。より安定したシステムは、反応を起こす可能性が低くなります。
反応物に何が起こるか
* 変換： 反応物は化学的変化を受け、結合を破壊および改革して、新しい分子、製品を作成します。
* 消費： 反応物の量は、反応で消費されると時間とともに減少します。
* 変換： 元の反応物は、異なる化学種、製品に変換されます。
安定性と化学反応
* 駆動力： 化学反応は、製品が一般に反応物よりも安定しているために発生します。 この安定性は次のものです。
* 低エネルギー： 製品は、多くの場合、反応物よりもエネルギー状態が低く、つまり、より安定しています。このエネルギーの違いは、しばしば熱（発熱反応）として放出されます。
* より高いエントロピー： 製品は、反応物よりも障害（エントロピーが高い）の方が、より安定している可能性があります。これは、ガスまたはより複雑な分子を生成する反応に特に当てはまります。
重要な概念
* 平衡： ほとんどの反応は完了しません。代わりに、順方向と逆反応の速度が等しい平衡状態に達します。平衡には、反応物と産物の混合物が存在します。
* le Chatelierの原則： 条件（温度、圧力、濃度）の変化は、反応の平衡をシフトし、製品の形成または反応物の形成を支持する可能性があります。
例
* 燃焼： 燃えている木材は、反応物（木材と酸素）が製品（灰、二酸化炭素、水）に変換される化学反応の例です。製品は反応物よりも安定しており、熱と光の放出につながります。
要約、 反応物は消費され、より安定した状態に到達したいというシステムの欲求に駆られ、製品に変換されます。この安定性は、製品のエネルギーの低下またはより高いエントロピーからしばしば発生します。
