1。同位体の理解：
* 同位体 同じ数のプロトン（要素を定義する）があるのと同じ数の中性子を持つ同じ要素の原子です。中性子のこの違いは、わずかに異なる質量をもたらします。
*たとえば、炭素12には6つのプロトンと6つの中性子があり、炭素-14には6つのプロトンと8つの中性子があります。
2。原子質量の決定：
* 質量分析： 原子質量を決定する最も正確な方法は、質量分析によるものです。この手法は、イオンを質量対電荷比で分離します。
* 加重平均の計算： サンプル内の各同位体の相対存在量を知っている場合、各同位体の質量の加重平均として原子質量を計算できます。
ここに式があります：
原子質量=（同位体の質量1同位体1の存在量） +（同位体2の質量x同位体2） + ...
例：
75％塩素-35（質量=34.9689 AMU）と25％の塩素-37（質量=36.9659 AMU）で構成される塩素のサンプルがあるとしましょう。
塩素の原子質量=（34.9689 amu x 0.75） +（36.9659 amu x 0.25）= 35.453 amu
重要なメモ：
*原子質量は通常、原子質量単位（AMU）で発現します。 1 AMUは、炭素-12原子の質量1/12と定義されています。
*周期表にある原子質量は、その要素のすべての自然に発生する同位体の平均原子質量です。
*単一の原子の原子質量は、中性子数の変動により、平均原子質量とはわずかに異なる場合があります。
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