* 共有結合 原子間の電子の共有を説明する広範なカテゴリです。
* 非極性共有結合 電子が2つの原子間で等しく共有される共有結合の *タイプ *です。
だから、一方が他のものよりも「強い」とは言えません。 代わりに、これらの要因を考慮する必要があります。
* 電気陰性の差： 2つの原子間の電気陰性度の違いが大きいほど、結合は極性になります。 非極性共有結合は、電気陰性度の差が非常に小さいか、またはまったくありません。
* 結合長： ボンドの長さが短くなると、一般的に結合が強くなります。
* 債券注文： 複数の結合（二重または三重の結合）は、一般に単一結合よりも強いです。
これについて考える方法は次のとおりです。
* 非極性共有結合は非常に強い場合があります 関係する原子が高い電気陰性度を持ち、短く強い結合を形成する場合。
* 極性結合結合は弱くなる可能性があります 電気陰性の違いが大きい場合、不均一な電子共有につながります。
例：
* 強い非極性共有結合： メタン（CH4）のC-H結合は、炭素と水素の両方が同様の電気陰性度を持っているため、非常に強いです。
* 弱い極性共有結合： 酸素は水素よりも電気陰性であるため、水中のO-H結合（H2O）は極性です。 それは依然として共有結合と見なされていますが、電子の不均一な共有はC-H結合と比較して結合を弱めます。
botding line： 「非極性共有」と「共有結合」を別々のエンティティであるかのように比較することに焦点を当てないでください。 代わりに、共有結合のより広いカテゴリ内の結合強度に影響を与える要因を考慮してください。
