1。バランスの取れた化学式を書きます：
KOH（AQ） + HCL（AQ）→KCL（AQ） +H₂O（L）
2。 HCl：のモルを決定します
*臼歯（m）=モル（mol） / volume（l）
* 500 mLの1.0 m HClがあり、0.5 Lに等しい（1 L =1000 mLなので）。
* Hcl =モル濃度のモル=ボリューム=1.0 m * 0.5 l =0.5モル
3。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
*バランスの取れた方程式は、KOHとHCLの間の1：1モル比を示しています。 これは、1モルごとにHClごとに、それを中和するために1モルのKOHが必要であることを意味します。
4。 KOH：のモルを計算します
*モル比は1：1であるため、0.5モルのHClを中和するには0.5モルのKOHが必要です。
回答： 0.5モルが必要です 500 mLの1.0 M HClを正確に中和するKOH。
