共有結合：
* 強度：
* 一般的に強い： 共有結合には、電子の共有が含まれ、より安定したバランスの取れた構成が作成されます。これは、より高い結合エンタルピー（結合を破るのに必要なエネルギー）につながり、それらを一般にイオン結合よりも強くします。
* 方向： 共有結合は方向性です。つまり、共有電子ペアは2つの原子の間に配置されます。この方向性は、複雑で安定した分子の形成を可能にします。
* 弱点：
* 極性の影響を受けやすい： 電子が不均等に共有される極性共有結合は、不均一な電子分布のために弱くなる可能性があります。
イオン結合：
* 強度：
* クリスタルラティスで強い： イオン結合は、結晶格子構造で強力であり、そこでは正のパターンで積極的かつ負の帯電イオンが配置されます。この構造は、イオン間に強い静電引力を生み出し、高い融点と沸点につながります。
* 弱点：
* 溶液が弱い： イオン結合は、溶液が弱い、または水のような極性溶媒に溶解した場合。これは、溶媒分子がイオンを囲み、それらの間の静電引力を弱める可能性があるためです。
* 方向ではない： イオン結合は非方向性であり、つまり、イオン間の静電引力はあらゆる方向に発生します。この方向性の欠如は、複雑な分子の形成を制限します。
結論：
* 共有結合は、一般に個々の分子で強くなっています 電子の共有と結合の方向性の性質のため。
* イオン結合は、結晶格子構造で強い イオン間の強い静電引力のため。
したがって、一方が常に他のものよりも強いと言うのは正確ではありません。強い結合のタイプは、特定のコンテキストと関連する原子に依存します。
