その理由は次のとおりです。
* 強力な静電力： イオン化合物は、反対に帯電したイオン間の魅力の強い静電力によって結合されます。これらの力は、克服するためにかなりの量のエネルギーを必要とし、高い融点につながります。
* 格子構造： イオン化合物は、イオンがしっかりと詰まっている剛性の3次元格子構造を形成します。この構造は、融点の高い点に貢献しています。
* 分子間力の弱い： 一方、共有化合物は、より弱い分子間力（ファンデルワールス力や水素結合など）によって結合されます。これらの力は、比較的少ないエネルギーで容易に克服され、融点が低くなります。
例外：
一般的な傾向は当てはまりますが、いくつかの例外があります。
* ネットワーク共有化合物： ダイヤモンドや二酸化シリコンなどのいくつかの共有化合物は、非常に高い融点を持っています。これは、それらが化合物全体に強い共有結合を持つ巨大な共有結合構造を形成するためです。
概要：
一般に、イオン化合物は、それらをまとめる強力な静電力により、共有化合物よりも高い融点を持っています。ただし、ネットワーク共有化合物などの例外が存在します。
