イオン結合
* 強さ： 一般的に強いが、変数 。
* 強度に影響する要因：
* チャージ： イオンのより高い電荷は、より強い魅力につながります（たとえば、MGOはNaClよりも強いです）。
* サイズ： 電荷密度が大きい小さなイオンは、結合が強くなります（たとえば、LIFはCSIよりも強いです）。
* 格子エネルギー： イオンが結晶格子を形成するときに放出されるエネルギー。格子エネルギーが高いほど、強い結合が示されます。
* その他の特性：
* 高融点と沸点 強い静電力のため。
* 溶融または溶解したときの良好な電気導体 イオンは自由に移動できるからです。
* 脆性 硬い格子構造は、イオンをシフトすることで簡単に破壊できるためです。
共有結合
* 強さ： 非常に強く、多くの場合、イオン結合よりも強い 。
* 強度に影響する要因：
* 共有電子の数： より多くの共有電子（複数の結合）は、より強い結合につながります（たとえば、C =CはC-Cよりも強いです）。
* 結合長： 短い結合はより強くなります（たとえば、C-HはC-CLよりも強くなります）。
* 電気陰性の差： 大きな電気陰性度の違いは、共有結合を分極し、破壊の影響を受けやすくなります。
* その他の特性：
* 高融点と沸点 強い結合を持つ非極性分子の場合（例：ダイヤモンド）。
* 貧しい電気導体 電子が分子内に局在するため、固体または液体状態。
* 柔軟性 （場合によっては）結合が回転できるためです。
要約
イオン結合は一般に強力であると考えられていますが、共有結合はしばしばより強力になる可能性があります。両方のタイプの債券の強さは複数の要因に依存しているため、単純な一般化を行うことが困難になります。
