その理由は次のとおりです。
* 安定性同位体： 水素の最も一般的な同位体、水素-1（¹h） 、1つのプロトンと1つの電子のみがあります。それは安定した同位体と考えられており、放射性崩壊を受けません。
* 放射性同位体： 水素には放射性同位体があります（トリチウムなど、³H ）、これらの同位体は安定しておらず、放射性崩壊を受け、異なる要素に変換されます。
トリチウムの崩壊： トリチウムは、1つの陽子と2つの中性子を備えた、ベータ崩壊を介して減衰し、電子と抗抗酸化剤を放出します。これにより、トリチウムは helium-3（³he）に変わります 、2つの陽子と1つの中性子を備えたヘリウムの同位体。
したがって、特定の水素同位体（トリチウムのような）の減衰積は、異なる元素（ヘリウムのような）です。ただし、一般的な要素としての水素自体は崩壊しません。
