基本的な概念
* "like like dislols like"： これは重要な指針です。 同様の極性を持つ物質（電荷への魅力または電荷による反発）は、互いに溶解する可能性が高くなります。
* 極性： これは、分子内の電荷の分布を説明しています。
* 極分子： 不均一な充電の分布を持ち、正と負の極を作成します。 水（h₂o）を考えてください。
* 非極性分子： 均一な充電を持っています。 油や脂肪を考えてください。
* 分子間力： これらは分子間の魅力的な力です。 より強力な力により、溶質がバラバラになって溶けることが難しくなります。
溶解度に影響する要因
1。溶質と溶媒の性質：
* 極性溶質： 極性溶媒（水など）によく溶解します。例：砂糖、塩。
* 非極性溶質： 非極性溶媒（オイルなど）によく溶解します。例：脂肪、油。
* イオン化合物： イオンは溶媒分子の正と負の極に引き付けられるため、極性溶媒に溶解することがよくあります。
2。温度：
* 固体： 一般に、溶解度は温度とともに増加します。 熱が増えると、溶質がバラバラになって溶解するエネルギーが大きくなります。
* ガス： 一般に、溶解度は温度とともに低下します。 より高い温度は、ガス分子がより多くのエネルギーを持ち、溶液から逃れる可能性が高いことを意味します。
3。圧力：
* ガス： 溶解度は圧力とともに増加します。 より高い圧力により、より多くのガス分子が溶液に強制されます。
4。粒子サイズ： 小さな粒子は、溶媒にさらされるより大きな表面積があるため、より速く溶解します。
5。扇動： 溶液を攪拌または振ると、新鮮な溶媒を溶質と接触させることにより、溶解速度を上げることができます。
溶解度の決定
1。極性を考慮してください：
*溶質と溶媒が同様の極性を持っている場合、溶解する可能性があります。
2。溶解度のテーブルを確認してください：
*これらのテーブルは、多くの場合、特定の温度で、一般的な溶媒のさまざまな物質の溶解度をリストしています。
3。実験：
*少量の固体を溶媒と混ぜます。何が起こるかを観察してください。
* 溶解： 固体が消え、解決策は明確になったり均質になります。
* 溶解しない： 固体は別の相として残り、多くの場合沈殿または懸濁液を形成します。
重要なメモ：
*「可溶性」は相対的な用語です。 「不溶性」と見なされる物質でさえ、程度溶けます。
*「溶解度」とは、特定の温度と圧力で特定の量の溶媒に溶解できる溶質の最大量を指します。
* 溶解度は溶解速度と同じではありません。 物質は非常に溶けやすいかもしれませんが、ゆっくりと溶解します。
特定の物質と溶媒を念頭に置いている場合はお知らせください。その溶解度を把握するのを手伝うことができます。
