* アンモニウムイオン（nh₄⁺）は弱酸です。 硫酸アンモニウムが水に溶解すると、アンモニウムイオン（NH₄⁺）と硫酸イオン（So₄²⁻）を形成します。 アンモニウムイオンは、プロトン（H⁺）を水に寄付し、アンモニア（NH₃）とヒドロニウムイオン（H₃O⁺）を形成できます。この反応により、溶液中のh₃o⁺の濃度が増加し、酸性になります。
* 硫酸イオン（so₄²⁻）は、強酸（硫酸、h₂so₄）のコンジュゲートベースです。 強酸の共役塩基は非常に弱く、溶液のpHに大きな影響を与えません。
要約： 硫酸アンモニウムの酸性の性質は、主に溶液中の弱酸として作用するアンモニウムイオンの存在によるものです。
