1。ルイス構造：
* ニッケル（NI）： ニッケルはグループ10にあるため、10個の価電子があります。
* 塩素（cl）： 各塩素原子には7つの原子価電子があります。
nicl₂のルイス構造は次のようになります：
cl -ni -cl
* ニッケル（NI）： ニッケルは、その原子価電子の2つを使用して、2つの塩素原子に結合します。残りの8つの価電子（10-2 =8）があります。これらの8つの電子は、ニッケル原子に4つの孤立ペアを形成します。
* 塩素（cl）： 各塩素原子は、その原子価電子の1つを使用して、ニッケルと単一の結合を形成します。それらはそれぞれ6つの残りの原子価電子（7-1 =6）を持ち、各塩素原子に3つのローンペアを形成します。
2。総孤立ペア：
* ニッケル： 4つの孤独なペア
* 塩素（x2）： それぞれ3つの孤立ペア=6つの孤立ペア合計
したがって、nicl₂には合計10個の電子ペアがあります。
