それが表すもの：
* 電子ゲインまたは損失： 酸化数は、その中性状態と比較して、原子が獲得または失われた電子の数を示します。
* 電気陰性度： 酸化数は、結合中の原子の相対電気陰性度に基づいて割り当てられます。より多くの電気陰性原子には、より負の酸化数が割り当てられます。
キーポイント：
* 中性原子の酸化数は0です。
* 中性分子の酸化数の合計は0です。
* 多原子イオンの酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなります。
* 酸化数は正、負、またはゼロです。
酸化数を割り当てるためのルール：
1。元素状態の要素には0の酸化数があります。 （例えば、Na、O2、Cl2）
2。グループ1要素（アルカリ金属）には常に+1の酸化数があります。 （例えば、Li、Na、K）
3。グループ2要素（アルカリの土の金属）は常に+2の酸化数を持っています。 （例：BE、MG、CA）
4。水素の酸化数は+1ですが、それが-1である金属水素化物を除きます。 （例えば、HCL、H2O、lih）
5。酸素は通常、酸化数が-2の-1であることを除き、-1で、それが-1であり、陽性であるフッ素を含む化合物を除きます。 （例えば、OF2）
6。フッ素の酸化数は常に-1。
7。中性化合物の酸化数の合計は0に等しくなければなりません。
8。多原子イオンの酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなければなりません。
例：
水（H2O）の例を見てみましょう：
*酸素は水素よりも電気陰性です。
*酸素には-2の酸化数が割り当てられます（規則5）。
*水素には+1の酸化数が割り当てられます（ルール4）。
*酸化数の合計は0で、水分子の中立性を確認します。
酸化数のアプリケーション：
* 酸化還元反応： 酸化数は、反応が酸化（電子の喪失）または還元（電子の獲得）を含むかどうかを判断するのに役立ちます。
* 命名法： 酸化数は、無機化合物の名前に使用されます。
* バランス化学式： 酸化数は、酸化還元反応のバランスをとるのに役立ちます。
酸化数を理解することは、化学反応を理解し、原子と分子の挙動を予測するために不可欠です。
