その理由は次のとおりです。
* イオン性： ZNSはイオン化合物であり、積極的に帯電した亜鉛イオン（Zn²⁺）と負に帯電した硫化物イオン（S²⁻）の間の静電引力によって形成されます。
* 極性： 水は極性溶媒です。つまり、電子の不均等な共有により、正と負の端があります。
* 溶解度ルール： 一般に、イオン化合物は、特定のカチオン（アルカリ金属など）またはアニオン（硝酸塩など）を含む場合、水に溶けます。 硫化物（ZNSなど）は一般に水に不溶性ですが、いくつかの例外があります。
溶解する代わりにどうなりますか？
ZNSが水に追加されると、サスペンションが形成されます。これは、Znsの固体粒子が水中に懸濁されたままであることを意味しますが、個々のイオンに溶解しません。
注：
ZNSは純水に不溶ですが、酸性溶液に溶解することができます。これは、酸中の水素イオン（H⁺）が硫化物イオン（s²⁻）と反応して硫化水素ガス（H₂S）を形成し、溶液から放出されるためです。
