その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： これは、結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* 極性共有結合： これらの結合では、電子は原子間で不均一に共有されます。 1つの原子は共有電子に強い引っ張りがあり、分子のその端がわずかに陰性（Δ-）、もう1つの端はわずかに正（Δ+）を使用します。
ここに故障があります：
* 差<0.5： 電気陰性度の違いは小さく、ほぼ非極性共有結合をもたらします。電子はほぼ等しく共有されます。
* 0.5と1.7：の差 この範囲は、極性結合を作成するために電気陰性度に大きな違いをもたらします。
* 差> 1.7： 電気陰性度の違いは、イオン結合を形成するのに十分な大きさです。一方の原子は本質的に他の原子から電子を採取し、正に帯電したイオンと負に帯電したイオンを作成します。
例：
* 水（h₂o）： 酸素は、水素よりも電気陰性度が高くなっています。違いは0.5〜1.7の間で、極性結合が生じます。
