* naClのイオン結合： 塩化ナトリウム（NaCl）はイオン化合物です。 これは、正に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されることを意味します。
*ナトリウム（Na）は電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になります。
*塩素（Cl）は電子を獲得し、負に帯電した塩化物イオン（Cl-）になります。
* 共有結合： 共有結合には、原子間の電子の共有が含まれます。このタイプの結合は通常、非金属間で発生します。
重要な違い：
* 電子移動対共有： イオン結合には電子の伝達が含まれますが、共有結合には電子の共有が含まれます。
* 静電引力： イオン結合は、反対に帯電したイオン間の強い静電引力のために形成されます。共有結合は、安定した構成を作成する電子の共有によって形成されます。
* 融点と沸点： イオン化合物は一般に、より強力な静電力がそれらをまとめるため、共有化合物よりも融点と沸点が高い。
要約： NaClは、共有結合ではなく、イオン結合を形成します。
