その理由は次のとおりです。
* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。 0から14の範囲で、
* 0最も酸性です。
* 7中性（純水のように）。
* 14が最も基本的な（アルカリ性）。
* 強いベース： 強い塩基は水中で完全に解離し、溶液をアルカリ性にする水酸化物イオン（OH-）を放出します。 OH-の濃度が高いほど、ソリューションはより基本的です。
* 実際の制限： 理論的には、強いベースのpHは14に近づくことができますが、以下のために達成することは実質的に困難です。
* 溶解度： 強い塩基でさえ、水への溶解度が限られているため、非常に高い濃度のOH-を防ぎます。
* 平衡： 塩基と水との反応は平衡に達します。つまり、常に少量の存在しないベースが存在します。
pH値が高い非常に強い塩基の例：
* 水酸化ナトリウム（NAOH）： 多くのアプリケーションでよく使用される一般的な強力な基盤。濃縮溶液中のそのpHは非常に高く、14近くになります。
* 水酸化カリウム（KOH）： Naohと同様の特性を持つもう1つの強力な基地。
重要な注意： 強力なベースを処理するには、腐食性のために極端な注意が必要です。それらと協力するときは、常に安全プロトコルに従ってください。
