1。電気陰性の差：
*酸素（O）は、水素（H）よりも有意に電気陰性です。電気陰性度とは、原子が化学結合で電子を自分自身に引き付ける能力です。
*酸素と水素の電気陰性度の差は大きい（酸素では3.44、水素では2.20）。これは、酸素が水素よりも共有結合の共有結合内の共有電子を引き付けることを意味します。
2。電子の不平等な共有：
*酸素と水素の間の電子の不均等な共有は、電子密度の不均一な分布をもたらします。
*酸素原子は部分的な負電荷（Δ-）を獲得しますが、水素原子は部分的な正電荷（Δ+）を取得します。
3。曲がった分子形状：
* 2つの水素原子は、酸素原子の反対側にはありません。代わりに、それらは約104.5度の角度で配置されます。
*この曲がった形状は、分子の極性をさらに強化し、負の端が酸素原子の近くにあり、正の端が2つの水素原子の間にある双極子モーメントを作成します。
水中の極性結合結合の結果：
* 高沸点： 極性のために水分子間で形成される強い水素結合は、比較的高い沸点につながります。
* 優れた溶媒： 水の極性により、多くの極性およびイオン性物質を溶解できます。
* 表面張力： 水の極性の性質による強い分子間力は表面張力を生み出し、小さな昆虫が水の上を歩くことを可能にします。
要約すると、大きな電気陰性の違い、不均等な電子共有、および曲がった分子形状の組み合わせにより、水は極性の共有結合を与え、そのユニークな特性と生命の重要性につながります。
