1。電子構成：
*硫黄の原子数は16です。つまり、16個の電子があります。
*硫黄の電子構成は次のとおりです。
2。軌道図：
* 1S軌道： この軌道は、最大2つの電子を保持できます。 それをボックスとして表現してください：[↑↓]
* 2S軌道： また、最大2つの電子を保持します：[↑↓]
* 2p軌道： 3つの2p軌道（2px、2py、2pz）があり、それぞれが最大2電子を保持しています。それらを3つのボックスとして表現します：[↑↓] [↑↓] [↑↓]
* 3s軌道： [↑↓]
* 3p軌道： [↑] [↑] [↑↓]
重要なメモ：
* Hundのルール： 電子は、いずれかの軌道で2倍になる前に、サブシェル内で各軌道を個別に占有します。これが、3P軌道に最終電子がペアを組む前にそれぞれ1つの電子を持っている理由です。
* パウリ除外原理： 各軌道は最大2つの電子を保持でき、それらの電子は反対のスピンを持つ必要があります（上下を指す矢印で表されます）。
硫黄の完全な軌道図：
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1s：[↑↓]
2s：[↑↓]
2p：[↑↓] [↑↓] [↑↓]
3s：[↑↓]
3p：[↑] [↑] [↑↓]
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