化学の化学量論の解決：ステップバイステップガイド
化学量論は、化学反応における反応物と産物の間の定量的関係を扱う化学の分野です。それは基本的に、特定の反応にどの程度関与しているかを理解するのに役立ちます。化学量論の問題を解決する方法の内訳は次のとおりです。
1。化学式の書き込みとバランスをとる：
* 反応物と生成物を識別します： これは通常、問題のステートメントに記載されています。
* 不均衡な方程式を書きます： これには、矢の左側と右側に反応物と生成物の化学式をそれぞれ書き込むことが含まれます。
* 方程式のバランス： 各化学式の前の係数を調整することにより、各要素の原子の数が方程式の両側で同じであることを確認してください。
2。指定された情報をほくろに変換します：
* 指定された数量を識別します： これは、質量、体積、濃度、または粒子の数である可能性があります。
* 変換係数を使用して、与えられた数量をモルに変換します：
* 質量の場合： 質量を物質のモル質量で除算します。
* ボリュームの場合： 溶液には、ガスのモル体積（STPで22.4 L/mol）または濃度（mol/L）を使用します。
* 粒子数の場合： Avogadroの数（6.022 x 10^23粒子/mol）で粒子の数を分けます。
3。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
* ターゲット数量を識別します： 何を計算したいですか（質量、体積、濃度、または粒子の数）？
* モル比を決定します： バランスの取れた方程式の係数は、反応物と生成物のモル比を表します。この比率は、与えられた物質のモルを標的物質のモルに変換するために使用されます。
4。ターゲット物質のモルを目的のユニットに変換します：
* ターゲット数量が質量の場合： 標的物質のモルにそのモル質量を掛けます。
* ターゲット数量が体積の場合： 溶液には、ガスのモル体積（STPで22.4 L/mol）または濃度（mol/L）を使用します。
* ターゲット量が粒子の数の場合： 標的物質のモルにAvogadroの数（6.022 x 10^23粒子/mol）を掛けます。
例：
質問： 5.00 gのナトリウム（NA）が過剰な塩素ガス（CL2）と完全に反応すると、塩化ナトリウム（NaCl）のグラム（NaCl）が生成されますか？
解決策：
1。バランスの取れた方程式： 2NA + CL2→2NACL
2。 Naのグラムをモルに変換： moles na =5.00 g na / 22.99 g / mol na =0.217 mol na
3。モル比の使用： バランスの取れた方程式から、2モルのNaは2モルのNaClを生成します。したがって、0.217 mol naは0.217 mol naClを生成します。
4。 NaClのモルをグラムに変換： GRAMS NACL =0.217 mol naCl * 58.44 g/mol naCl =12.7 g naCl
したがって、12.7グラムの塩化ナトリウムが生成されます。
覚えておいてください： 練習が重要です！さまざまな化学量論の問題を遂行して、理解と自信を築きます。
