1。電気陰性の差：
* フッ素（f） 周期表で最も電気陰性の要素であり、つまり、電子に強い魅力を持っています。
* 水素（H） 電気陰性が比較的少ない。
FとHの間のこの有意な電気陰性違い（ΔEN=1.9）は、結合内の電子の不均一な共有につながります。
2。不均一な電子分布：
*フッ素原子は共有電子をそれ自体に近づけ、フッ素原子に部分的な負電荷（Δ-）を作成します。
*これにより、水素原子に部分的な正電荷（Δ+）が残ります。
3。双極子モーメント：
*電荷の不均一な分布は、分子が正の終わりと負の終わりを持つ双極子モーメントを作成します。
*この双極子モーメントは、より電気陰性原子（フッ素）を指す矢印で表されます。
要約：
水素とフッ素の間の大きな電気陰性度の違いは、電子の不均一な共有をもたらし、双極子モーメントと極性共有結合を作り出します。これにより、HFは極分子になります。
