これがどのように機能しますか：
1。ベンゾ酸イオンの加水分解： 溶液では、ベンゾ酸イオン（c₆h₅coo⁻）は水と反応し、プロトン（h⁺）を受け入れてベンゾ酸（c₆h₅cooh）と水酸化物イオン（oh⁻）を形成します。
c₆h₅coo⁻ +h₂o
2。平衡定数（KB）： この反応の平衡定数は、塩基解離定数（KB）と呼ばれます。 ベンゾエートの場合、KBは約1.6 x 10°です。
3。 pHの計算： ベンゾ酸ナトリウム溶液のpHを計算するには、その濃度を知り、KB値を使用して水酸化物イオン濃度を決定する必要があります（[OH⁻]）。 その後、pHは関係を使用して計算できます。
ph + poh =14
特定の例を仮定して、ここに簡略化されたアプローチがあります。
0.1 M溶液のベンゾ酸ナトリウムがあると仮定しましょう。
1。アイステーブルをセットアップ： （初期、変化、平衡）
| | c₆h₅coo⁻| H₂O| c₆h₅cooh|ああ|
| ---------- | ---------- | -------- | --------- | -------- |
|初期| 0.1 | - | 0 | 0 |
|変更| -x | - | +x | +x |
|平衡| 0.1 -x | - | x | x |
2。 kb：を使用します kb =（[c₆h₅cooh] [oh⁻]） / [c₆h₅coo⁻]
3。 x：を解決します 1.6 x10⁻¹⁰=（x * x） /（0.1 -x）（KBは非常に小さいため、0.1 -x≈0.1を概算できます）
4。 [Oh⁻]：を計算します [oh⁻]を表すxを解く。
5。 poh：を計算します poh =-log [oh⁻]
6。 ph：を計算します ph =14 -poh
重要なメモ：
*実際のpHは、ベンゾ酸ナトリウムの特定の濃度に依存します。
*この計算は単純化であり、理想的な条件を想定しています。
*ベンゾエートに正しいKB値を使用することが重要です。
*より高い濃度や、平衡に影響を与える可能性のある他の物質を含む溶液には、より正確な計算が必要になる場合があります。
特定の濃度のベンゾ酸ナトリウムがある場合は、上記の手順に従ってそのpHを計算できます。
