1。 濃度： 反応物の濃度が高いということは、特定の空間により多くの分子があることを意味し、衝突の可能性が高まります。
2。 温度： より高い温度により、分子はより速度論的エネルギーを与え、より速く動き、より大きな力でより頻繁に衝突します。
3。 表面積： 固体を含む反応の場合、固体の表面積を増やすと、衝突が発生する可能性のあるサイトの数が増加します。これが、粉末性物質が大きなチャンクよりも速く反応する理由です。
4。 触媒： 触媒は、活性化エネルギーが低いと反応の代替経路を提供し、衝突が反応を引き起こす可能性が高くなります。
5。 オリエンテーション： 反応が発生するためには、分子が反応性部位が相互作用できるようにする特定の方向に衝突する必要があります。これは、分子の形状と極性の影響を受ける可能性があります。
6。 活性化エネルギー： 反応が発生するのに必要なエネルギーの最小量。 活性化エネルギーを克服するのに十分なエネルギーとの衝突は、反応を引き起こす可能性が高くなります。
7。 圧力（ガス用）： 圧力の増加により、ガス分子が互いに近づき、衝突の頻度が増加します。
これらの要因は、反応の速度に寄与します。これは、反応が進行する速度です。
