* 周期表の硫黄の位置： 硫黄は、周期表のグループ16（viaとも呼ばれます）にあります。 このグループの元素には、6つの価電子（最も外側のシェルの電子）があります。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、8つの原子価電子（貴族のような）の安定した構成を実現します。
* 硫黄のイオン形成： 硫黄は2つの電子を獲得してオクテットを完成させ、硫化物イオン（s²⁻）を形成します。これは、2つの電子を獲得することにより、Argon（AR）の安定した電子構成を達成するためです。
要約： 硫黄は、その6つの原子価電子を備えたもので、負に帯電したイオン（s²⁻）を形成するために2つの電子を獲得することを好みます。
