* 彼らは1つの価電子のみを持っています： これらの要素は、アルカリ金属として知られる周期表のグループ1に属します。彼らは最も外側のシェルに単一の電子を持っています。この単一の電子は簡単に失われ、非常に反応性が高くなります。
* 彼らはcationsを容易に形成します： 安定した電子構成を実現するために、これらの元素はその原子価電子を容易に失い、正の帯電イオン（陽イオン）を形成します。
* 彼らは非金属と激しく反応します： 電子を失う強い傾向により、酸素、塩素、水などの非金属と激しく反応し、酸化物、塩化物、水酸化物などの化合物を形成します。
例：
* リチウム： 酸素と激しく反応して、酸化リチウム（Li₂O）を形成します。
* ナトリウム： 水と激しく反応して、水酸化ナトリウム（NAOH）と水素ガスを生成します。
* カリウム： 水と爆発的に反応して、水酸化カリウム（KOH）と水素ガスを形成します。
本質的に： 反応性が高いため、リチウム、ナトリウム、およびカリウム原子は、自然の中で孤立した原子としてではなく、化合物内の化学的に結合した状態に存在することを好みます。
