その理由は次のとおりです。
* 構造： EDTAには、極性官能基である複数のカルボキシル基（-COOH）およびアミン基（-NH2）があります。
* 極性： 水のような極性分子は、他の極性分子とよく相互作用します。 EDTAの極性官能基は、水分子と水素結合を形成することを可能にし、溶けやすくします。
EDTAソリューションの準備：
1。目的のフォームを選択します： EDTAは、次のようないくつかの形式で利用できます。
* edta Disodium Salt（Na2edta）： 最も一般的な形、水に容易に溶けます。
* edta遊離酸（h4edta）： 水への溶解性は少ないが、NaOHのようなベースの助けを借りて溶解することができる。
* Edta Tetrasodium Salt（Na4edta）： 水に溶けやすい。
2。目的の濃度を決定します： 希望する濃度に必要なEDTAの量を計算します（例：0.1 m、10 mm）。
3。水に溶解する：
*計算された量のEDTAを計量します。
*適切な量の蒸留水または脱イオン水に加えます。
*完全な解散を確保するために、徹底的にかき混ぜるか揺れます。
4。 pHを調整します（必要に応じて）：
*遊離酸フォーム（H4EDTA）を使用している場合、ベース（NAOH）を使用してpHを完全に溶解する必要がある場合があります。
* EDTAはpH 7-11で最も効果的であるため、pHを調整することが有益です。
重要な考慮事項：
* EDTAソリューションは、多くの場合、ストックソリューションとして準備され、その後、目的の作業濃度に希釈されます。
* EDTAを処理するときに適切な安全上の注意事項を使用してください。肌や目に刺激する可能性があります。
* EDTAの溶解度は、特定の形態と溶液中の他のイオンの存在によって異なります。
特定のEDTAソリューションを準備するために、さらに質問があるか、具体的な指示が必要な場合はお知らせください！
