これが反応の進行方法です：
cuso₄（aq） + pb（s）→pbso₄（s） + cu（s）
説明：
* 硫酸銅（cuso₄） 水に溶解し、水溶液を形成します。
* リード（PB） 固体金属です。
*鉛を硫酸銅溶液に加えると、溶液から銅を置き換えます。
* 硫酸鉛（PBSO₄） 水に不溶性の白い沈殿物として形成されます。
* 銅（Cu） 赤茶色の固体として堆積します。
観測：
*鉛の表面をコーティングしている赤茶色の固体（銅）が見えます。
*白い沈殿物（硫酸鉛）が溶液中に形成されます。
正味イオン方程式：
正味のイオン方程式は、反応に関与する実際の種を表します。
pb（s） +cu²⁺（aq）→pb²⁺（aq） + cu（s）
この方程式は、鉛原子が2つの電子を銅イオンに寄付し、鉛イオンと固体銅を形成することを示しています。
注： 反応は高温でより速くなり、鉛が粉末状態にある場合、反応の表面積が増加します。
