1。等構造化合物を理解する
等構造化合物は、原子自体が異なる場合でも、原子の形状と配置が同じです。これを把握するには、ibr₂の分子形状を知る必要があります。
2。 Ibr₂の分子ジオメトリを決定します
* 中央原子： ヨウ素（i）
* ヨウ素上の価電子： 7
* 臭素原子の数： 2（各BRは1つの電子に寄与します）
* 総価電子電子： 7 + 2 =9
* ルイス構造： ヨウ素は、各臭素原子と単一の結合を形成し、3つの孤立した電子ペアを持っています。
* 電子ペアジオメトリ： 三角ビピラミッド
* 分子形状： 線形（唯一のペアは赤道位置を占め、臭素を互いに線形にしたままにします）
3。同様の構造の化合物を見つけます
3つの孤立ペアと2つの単一結合を持つ中央原子を持つ化合物が必要です。
答えはxef₂。です
* 中央原子： xenon（xe）
* キセノン上の価電子： 8
* フッ素原子の数： 2（各fは1つの電子に寄与します）
* 総価電子電子： 8 + 2 =10
* ルイス構造： キセノンは、各フッ素原子と単一の結合を形成し、3つの孤立した電子ペアを持っています。
* 電子ペアジオメトリ： 三角ビピラミッド
* 分子形状： リニア
結論：
IBR₂とXef₂は、3つの孤立ペアと2つの単一結合を持つ中央原子のために、線形分子ジオメトリを持っています。したがって、それらは等構造です。
