1。バランスの取れた化学式を書きます：
ch₄（g） +2o₂（g）→co₂（g） +2h₂o（g）
この方程式は、1モルのメタン（Ch₄）が2モルの酸素（O₂）と反応して、1モルの二酸化炭素（CO₂）と2モルの水（H₂O）を生成することを示しています。
2。メタンのモルを計算します：
*メタンのモル質量を見つける（Ch₄）：12.01 g/mol（c） + 4 * 1.01 g/mol（h）=16.05 g/mol
*メタンの質量をそのモル質量で除算：100.0 g / 16.05 g / mol =6.23 molch₄
3。生成された二酸化炭素のモルを決定します：
*バランスの取れた方程式は、メタンと二酸化炭素の間の1：1モル比を示しています。
*したがって、6.23 molのメタンは6.23 molの二酸化炭素を生成します。
回答： 6.23モルの二酸化炭素は、100.0グラムのメタンの完全な燃焼から生成されます。
