その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： 電気陰性度は、化学結合で電子を自分自身に引き付ける原子の能力の尺度です。 電気陰性度が高いということは、電子のより強い魅力を意味します。
* 定期的な傾向： 電気陰性度は一般に、周期表のグループ（上から下へ）を下回ると、期間（左から右）に移動すると増加し、減少します。
あなたが提供した要素を見る：
* フッ素（f） 周期表で最も電気陰性の要素です。
* 酸素（O） また、非常に感動性があり、フッ素に次ぐものです。
* 塩素（cl） 酸素よりも電気陰性は少ないが、それでも窒素よりも高い。
* 窒素（n） 周期表の酸素と塩素の左側に位置しているため、両方よりも電気陰性度が低くなります。
したがって、窒素は、リストされている4つの要素の中で化学結合中の電子に対する魅力が最も少ない。
