1。共有結合
* 電子の共有： 共有結合では、2つの原子が電子を共有して、安定した電子構成（完全な外側シェル）を実現します。
* 共有結合の種類：
* 非極性共有結合： これらの結合は、 *同じ *要素の2つの原子が電子を等しく共有するときに発生します。電子は、各原子の周りに同じ時間を費やします。 例：珪藻酸素分子の結合（O 2 ）。
* 極性共有結合： これらの結合は、 *異なる *要素の2つの原子が電子 *を不均等に共有するときに形成されます。この不均等な共有は、一方の原子が他の原子よりも共有電子のより強い引力を持っているために起こります。 より強い引力を持つ原子はわずかに負（Δ-）になり、他の原子はわずかに正（Δ+）になります。例：水分子の結合（H 2 o）、酸素が水素よりも強く共有電子を引き付ける。
2。イオン結合
* 電子の伝達： イオン結合では、1つの原子 *完全に *電子を別の原子に伝達します。これにより、イオンが形成されます。1つは正の帯電（陽イオン）と1つは負に帯電した（アニオン）。反対の料金は互いに強く引き付け、絆を形成します。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）。ここでは、ナトリウム（Na）が電子を失い、Na+になり、塩素（Cl）が電子を獲得してCl-になります。
主要な違いを要約するテーブルです：
|機能|非極性共有結合|極性結合結合|イオン結合|
| --- | --- | --- | --- |
| 電子共有 |等しい|不平等|電子移動|
| 電気陰性の差 | 非常に小さい|小さくから中程度|大規模|
| 結合強度 |中程度|中程度|強い|
| 例 | h 2 、cl 2 | h 2 o、hcl | NaCl、MGO |
要するに
* 非極性共有結合 同じ元素の原子間、または非常に類似した電気陰性度の原子間で形成されます。
* 極性共有結合 中程度の電気陰性度の違いを持つ異なる元素の原子の間に形成されます。
* イオン結合 大きな電気陰性度の違いがある原子の間に形成され、完全な電子移動とイオンの形成が生じます。
