1。理想的なガス法を理解する
理想的なガス法は、方程式で表されます。
pv =nrt
どこ：
* p =圧力（大気中、ATM）
* v =ボリューム（リットル、L）
* n =モル数（モル、モル）
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* t =温度（ケルビン、k）
2。 指定された値を識別します
* n =0.24 mol
* T =345 K
* P =0.75 ATM
3。ボリューム（v）を解きます
Vを解くために理想的なガス法の方程式を再配置します。
v =（nrt） / p
4。値を差し込み、計算
v =（0.24 mol * 0.0821 L・atm / mol・k * 345 k） / 0.75 atm
V≈9.1l
したがって、345 Kおよび0.75 ATMでの0.24 molの酸素ガスの体積は約9.1リットルです。
